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化學反應中的質(zhì)量關系ppt素材

化學反應中的質(zhì)量關系ppt

化學反應

化學反應是一個或一個以上的物質(zhì)（又稱作反應物）經(jīng)由化學變化轉(zhuǎn)化為不同于反應物的產(chǎn)物的過程。

化學變化定義為當一個接觸另一個分子合成大分子；或者分子經(jīng)斷裂分開形成兩個以上的小分子；又或者是分子內(nèi)部的原子重組。為了形成變化，化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。特別注意化學反應不會以任何方式改變原子核，而僅限于在原子外的電子云交互作用。雖然核變形后可能會引發(fā)化學反應，但是核反應與化學反應無關。

化學性質(zhì)是物質(zhì)只能在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例如有酸堿性、氧化還原性質(zhì)、熱穩(wěn)定性、反應性等等。

化學平衡

根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處于平衡狀態(tài)�；瘜W平衡的建立是以可逆反應為前提的�？赡娣磻侵冈谕粭l件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數(shù)化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應達到了平衡。

19世紀50-60年代，熱力學的基本規(guī)律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數(shù)字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。當時，大多數(shù)化學家正致力于有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向問題。這種努力除了質(zhì)量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經(jīng)驗性的規(guī)律。